Rabu, 14 Maret 2012

Unsur – unsur Logam dalam Kehidupan Sehari – hari

UNSUR – UNSUR
DALAM KEHIDUPAN SEHARI HARI

Dalam kehidupan sehari – hari kita banyak menafaatkan unsur logam dan nonlogam untuk keperluan transportasi, industri, dan bangunan. Penggunaan logam dan nonlogam makin meningkat seiring dengan perkembangan ilmu, teknologi, dan industri
Dari 109 unsur yang telah di temukan, ada 92 unsur yang terdapat di alam dan 70 unsur diantaranya adakah logam. Hanya sebagian saja dari logam – logam ini yang dimanfaatkan oleh manusia secara meluas. Alam Indonesia kaya akan bijih logam yang ada dalam prut bumi Indonesia. Untuk itu, anda harus mengetahui ilmu dan teknologi untuk mengolahnya
Dalam bab ini akan dibahas beberapa unsur logam penting yaitu besi, aluminium, timah, nikel, tembaga, perak dan emas. Juga akan dibahas beberapa unsur nonlogam, yaitu oksigen, nitrogen, karbon, fosfor, dan iodine


Logam di alam pada umumnya terdapat dalam bentuk senyawa, bukan unsur bebas. Senyawa logam terdapat dalam berbagai batuan dalam kerak bumi. Batuan yang mengandung senyawa logam dalam kadar tinggi disebut Bijih. Senyawa logam yang dikandung bijih disebut mineral
Beberapa Mineral Bijih Logam
Logam
Mineral
Rumus
Besi






Nikel


Alumunium
Timah
Tembaga
Magnetic
Hematite
Siderit
Pirit
Pentlandit
Garnerit
Bauksit
Kasiterit
Kalkopirit
Malasit
Kuprit
Kalkosit
Fe3O4
Fe2O3
FeCO3
FeS2
FeNiS
H2(NiMg)SiO4.2H2O
Al2O3.H2O dan Al2O3.3H2O
SnO2
CuFeS2
Cu2(OH)2CO3
Cu2O
Cu2S


  1. Besi
Besi merupakan unsur logam yang paling penting banyak digunakan dalam kehidupan sehari – hari, misalnya peralatan rumah tangga, pertanian, konstruksi, mesin, dan persenjataan. Penggunaan besi yang meluas ini karena bijih besi banyak terdapat di alam. Selain itu, karena besi mudah ditempa, dapat dibuat baja, penghantar listrik dan panas yang baik

    1. Bijih Besi
      1. Fe2O3 (hematite)
      2. Fe3O4( Magnetit)
      3. FeCO3 (siderit)
      4. FeS2 (pirit)

    1. Sifat Besi
      1. Mudah Berkarat
Besi termasuk logam yang cukup reaktif sehingga mudah teroksidasi oleh oksigen di udara. Peristiwa ini disebut korosi, dalam istila sehari – hari disebut perkaratan.
Besi berkarat menjadi Fe2O3 .3H2O (karat besi)
      1. Kekerasan
Besi tidak begitu keras. Kekerasannya tergantung pada campuran dan cara pembuatan

    1. Macam – macam besi
      1. Besi tuang (cast iron)
        1. Diperoleh dengan cara mendinginkan besi kasar (pig iron) yang diperoleh dari tanur, dengan memaskuannya ke dalam cetakan yang tersedia. Tanur adalahtempat pengolahan bijih besi menjadi logam besi
        2. Mengandung 2-4 % karbon
        3. Sifatnya keras mudah rapuh sehingga banyak digunakan sebagai pipah leding dan radiator


      1. Besi Tempa (wrought iron)
        1. Diperoleh dengan cara mengurangi karbon dari besi kasar sampai kadar karbonnya 0,02%. Caranya, besi dipanaskan sehingga karbonnya teroksidasi menjadi CO2
        2. Sifatnya lebih lunak dari besi tuang, tetapi lebih kuat
        3. Karena cukup lunak maka ditempa menjadi peralatan, seperti golok, cangkul, baut, dan jur
      2. Baja
        1. Mengandung karbon 0,02%, lebih keras dari besi tempa
        2. Dibuat dengan menambah logam lain, seperti Ni, Cr, Mn, V, Mo, dan W sesuai dengan baja yang diinginkan
Beberapa jenis baja
Nama
Unsur Tambahan
Sifat Khas
Kegunaan
Baja mangan




Baja nikel




Baja wolfram


Baja krom-vandium


Baja stainless
0,4 – 0,9%C
11-14%Mn


25% Ni




0,4 – 0,9%C
5% W
1-10%Cr
0,15%V
0,2 –0,4%C
14-18%Cr
7-9%Ni
Keras dan kuat




Koefisien muai rendah, kuat, dan tahan karat
Sangat keras


Kuat dan tahan terhadap beban
Tahan karat
Rel kerata api. Lapis baja, kendaraan perang dan per
Alat pengukur (meteran), kawat, dan persenjataan
Ujung alat pemotong


As kendaraan


Alat –alat rumah tangga dan industri



    1. Senyawa Besi yang Penting
    1. Besi (II) sulfat (FeSO4)
Digunakan sebagai bahan pembuatan tinta, memberi warna hitam pada bulu domba, membuat zat warna biru berlin. Dalam bidang kedokteran, untuk penambah darah 9sebagai zat besi)
    1. Besi (III) klorida heksa hidra( FeCL3.6H2O )
Digunakan untuk pengecatan
    1. Besi (III) hidroksida / Fe(OH)3
Digunakan sebagai bahan cat, disebut juga oker

    1. Pengolahan Besi
Besi diperoleh dengan mengekstrasi mineralnya. Bijih besi yang mengandung oksida di reduksi dalam tanur tinggi. Bijih besi itu di campur kokas dan bahan tambahan lain untuk mengikat kotoran yang terdapat dalam bijih. Bahan tambahannya pasir (SiO2) atau kapur (CaCO3) bahan – bahan itu di masukan kedalam tanur melalui bagian atasnya. Udara panas di alirkan dari bawah, sehingga kokas terbakar menghasilkan karbondioksida
Reaksinya:
C(s) + O2(g) CO2(g)
Karbondioksida bereaksi dengan kokas menghasilkan karbon monoksida
CO2(g) + C(s) 2 CO(g)
Didalam tanur, karbon monoksida mereduksi bijih besi
Fe2O + 3CO(g) 2Fe(1) + 3CO2(g)
Suhu bagian tanur yang terpanas mencapai 1800ºC, di atas titik leleh Besi (1500ºC) sehingga lelehan besi dapat ditampung di dasar tanur
Batu kapur terurai menghasilkan kalsium, oksida dengan karbondioksida
CaCO3(s) CO(s) + CO2(g)
Kalsium dioksida bereaksi dengan kotoran dalam bijih besi terutama SiO2
CaO(s) + SiO2(s) CaSiO3(s)
Besi yang dihasilkan tidak murni (ping – Iron / besi gor). Besi ini masih mengandung kotoran sebanyak 4% yaitu C,P,Si,Mn, dan S oleh karena itu besi cor sangat keras tapi rapuh. Untuk keperluan tertentu besi di ubah menjadi baja
Baja adalah besi yang masih mengandung sedikit Karbon (1,5% - 2%), mangan dan silicon
Pada proses pengolahan besi menjadi baja, di peroleh berbagai jenis baja
  1. Baja wolfram : mengandung wolfram, sangat keras, digunakan untuk membuat alat perlengkapan mesin dan untuk perang
  2. Baja Krom : mengandung 18% Cr, merupakan baja tahan karat
  3. Baja nikel : mengandung 35% Ni, kuat dan tahan karat
  4. Baja Mangan : mengandung 35% Mn, sangat keras
  5. Stainless steal : mengandung 8% Ni dan 18% Cr,tahan karat
  1. Aluminium
Alumunium berwarna putih perak dan ringan, Aluminium banyak digunakan dalam peralatan rumah tangga karena logam ini ringan, tidak beracun dan tahan karat. Aluminium sebenarnya mudah teroksidasi oleh oksigen dari udara. Akan tetapi, oksida aluminium Al2O3) yang terbentuk akibat oksidasi oksigen ini menutupi permukaan aluminium dengan sangat tipis (10-8 m) sehingga dapat melindungi lapisan logam aluminium di bawahnya dari perkaratan (korosi) lebih lanuut. Kita menyebutnya aluminium tahan karat

    1. Bijih Aluminium
      1. Bauksit Al2O3.2h2O
      2. Kriolit Na3AlF6

    1. Penggunaan Aluminium
      1. Rumah tangga: sebagai peralatan dapur, seperti panic, dan wajan
      2. Industri makanan: aluminium foil untik membungkus produk bahan makanan dan minuman.
      3. Pesawat terbang: sebaga paduan logam, digunakan untuk membuat badan pesawat.Contohpaduan logam ini adalah magnalium, yaitu campuran Al dan Mg.
      4. Perumahan: membuat kusen pintu dan jendela.
      5. Sebagai konduktor.

    1. Penggunaan Senyawa Aluminium
      1. Tawas: K2SO4Al2(SO4)3.24H2O
Digunakan untuk menjernihkan air
      1. Asam klorida yang berlebih dalam lambung dapat dinetralkan dengan aluminium hidroksida yang terdapat dalam antasid.
      2. Senyawa aluminium sering digunakan sebagai zat anti keringat. Zat ini dapat mengkoagulsi protein kulit sehingga mencegah keluarnya keringat
      3. Bisa ular dan insek mengandung enzim yang ikenalsebagai fosfolipasis yang dapat membran sel. Poliptida lain juga terdapat dalam bisa ular yang beracun. Ion aluminium dapat emngkoagulasi protein(enzim) jika disuntikan ke dalam luka tempat gigitan ular
      4. Alumina, Al2O3, digunakan pada industri keramik, gelas dan sebagai apelas
    1. Pengolahan Aluminium
Logam Aluminium (Al), Diperoleh dari bijinya dengan cara elektrolisis yang disebut proses Hall yaitu Al2O3 murni yang diperoleh dari bauksit di larutkan dalam klorit cair, kemudian di elektrolisis
Reaksi : 2Al2O3(i) 4Al3+(i) + 602-(g)
Katode : 4Al3+(i) + 12e 4Al(i)
Anode : 602-(g) 3O2(g) +12e
2Al2O3(i) 4Al(i) + 3O2(g)
Cairan Aluminium dikumpulkan dibagian bawah sel dan secara berkala di kelurkan, sedangkan O2 di bebaskan pada anode

  1. Timah
Sama seperti aluminium, timah juga mengalami oksidasi(korosi) pada permukaan. Lapisan oksida yang terbentuk menutupi seluruh permukaannya sehingga terlindung dari korosi selanjutnya. Jadi, sama seperti aluminium, timah juga tahan korosi
Penggunaan utama timah untuk melapisi besi dengan timah agar besi tidak mengalami korosi. Besi yang dilapisi timah disebut kaleng (tin palate). Bahan tersebut digunakan untuk berbagai hasil makanan dan minuman kalengan, kaleng cat, dan kaleng pelumas. Besi yang dilapisi timah (kaleng) ini tidak mengalami korosi selama lapisannya utuh (tidak tergores dan bocor). Akan tetapi, jika lapisannya ini tergores maka kaleng ini akan mengalami korosi dengan sangat cepat, sampai semua kaleng ini hancur. Hal ini memang dikehendaki agar kaleng yang sudah terpakai (bekas) akan hancur

    1. Bijih Timah
Kasiterit: SnO2

    1. Penggunaan Logam Timah
      1. Kaleng (besi yang dilapisi timah)
      2. Timah solder: ada tiga jenis timah solder, yaitu antimonial tin solder (95% Sn dan 5% Pb), tin silver solder (95% Sn dan 5% Ag) dan soft solder (70% Sn dan 30% Pb)
      3. Perunggu (70-95% Cu, 1-25%Zn, dan 1-18%Sn)
      4. Pewter (92% Sn, 6% Sb, dan 2% Cu) digunakan untuk perhiasan dan cinderamata

    1. Penggunaan Senyawa Timah
      1. Timah (II) klorida, SnCl2
Digunakan sebagai pereduksi dlam pembutan zat warna
      1. Timah (II) flourida, SnF2
Digunakan dalam pasta gigi (odol) yang mengandung flourin untuk menguatkan gigi karena SnF2 larut dalam air

    1. Pengolahan Timah
Untuk memperoleh logam timah, bijih yang mengandung SnO2 mula – mula dipanggang sehingga kotorannya (S dan As) lepas, kemudian SnO2 murni direduksi dengan karbon:
SnO2(s) + 2C(s) Sn(i) + 2CO(g)

  1. Nikel
Nikel adalah logam berwarna putih perak, tahan korosi, dan mengkilap jika di gosok. Karena nikel tahan korosi maka banyak digunakan sebagai paduan logam seperti baja satinles yang tahan karat

    1. Bijih Nikel
      1. Pentladin, (FeNi)S
      2. Garnierite, H2(NiMg)SiO4.2H2O
      3. Milerite : NiS

    1. Penggunaan Nikel
      1. Baja Stainless (0,2 – 0,4% C, 14-18%Cr, dan 7-9%Ni) tahan karat.
Digunakan untuk pembuatan peralatan industri makanan, obat – obatan, kosmetika, dan rumah tangga
      1. Baja Nikel (25%Ni): kuat, tahan karat, dan koefisien muai rendah
Digunakan nuntuk alat ukur (meteran), kawat dan persenjataan
      1. Monel (70%Ni, 28%Cu, dan sedikit Fe); tahan karat dan cemerlang
Digunakan untuk alat – alat rumah tangga dan alat transmisi listrik
      1. Nikrom (80% Ni, 15% Cr, dan sedikit besi): titik leleh tinggi dan hambatan listrik besar
Digunakan sebagai elemen pemanas listrik
      1. Alniko (Al, Ni, Fe dan Co)
Digunakan untuk membuat magnet yang dapat mengangkat besi sampai 4.000 kali masa magnet
      1. Serbuk nikel juga dugunakan sebagai katalis dalam pembuatan margarin

    1. Pengolahan Nikel
Nikel diperoleh dari bijihnya berupa sulfida nikel (NiS) dipanggang, kemudian direduksi dengan karbon dan bahan tambahan dalam sebuah tanur tinggi. Reaksi – reaksi yang terjadi:
2 NiS(s) +3O2(g) 2NiO + 2SO2(g)
NiO(s) + C(s) Ni(s) + CO
Dari proses tersebut di atas nikel yang hasilkan + 99%

  1. Tembaga
Tembaga murni berwarna kemerah – merahan , agak lunak, dapat dilenturkan dapat dibuat lembaran – lembaran tipis serta penghantar listrik dan panas yang baik

    1. Bijih Tembaga
      1. Kalkopirit, CuFeS
      2. Malasit, Cu2(OH)2CO3
      3. Kuprit, CU2O
      4. Kalkosit, Cu2S

    1. Penggunaan Logam Tembaga
      1. Penghantar (kabel) listrik dan komponen elektronika
      2. Paduan logam (aliase)
        1. kuningan (60-82% Cu dan 18-40% Zn)
        2. perunggu (70-95% Cu, 1-25% Zn, dan 1-18% Sn)
      3. Bidang kemiliteran; selongsong peluru dan komponen persenjataan lain


    1. Kegunaan Senyawa Tembaga
Tembaga (II) sulfat, CuSO4.5H2O
Senyawa ini berwarna biru dan biasanya dikenal sebagai terusi atau blue vitriol yang digunakan untuk membunuh jamur (sebagai fungisida). Terusi ini dapat dipakai untuk:
      1. membunuh jamur pada air dalam kolam renang
      2. merendam benih sebul ditabur sehingga benih terhindar dari jamur dan hama lain
      3. elektrolit pada pemurnian tembaga, juga pada penyepuhan suatu logam dengan tembaga
      4. campuran CuSO4 dan Ca(OH)2 akan membentuk bubur bourdeaux. Bubur bourdeaux mematikan serangga / hama tanaman

    1. Pengolahan Tembaga
Di alam tembaga terdapat dalam keadaan bebas, tetapi ektrksi tembaga dilakuakan dari bijihnya, yaitu pirit tembaga (CuFeS2) dan tembaga sulfida (Cu2S). Dua tahap pengolahan tembaga yaitu:
  1. Mengkonsentrasikan bijih tembaga dengan cara flotasi
  2. Mereduksi bijih yang berbentuk sulfida menjadi logam tembaga
Reaksi – reaksi
2CuFeS2(s)3O2(g) Cu2S(i) + 2Fe(i) + 3SO2
2CuS(i) + 3O2(g) 2Cu2O(g) + 2SO2(g)
2Cu2O(i) + Cu2S(i) 6 Cu(s) + SO2(g)
Tembaga yang diperoleh masih mengandung kotoran + 3% untuk memurnikan tembaga tembaga di lakukan elektrolisis

  1. Perak
Perak murni berwarna putih, sangat mengkilap, penghantar listrik yang sangat baik, tahan korosi, dan mudah ditempa. Perak termasuk logam yang tidak reaktif dan tidak teroksidasi oleh oksigen di udara. Itulah sebabnya banyak digunakan sebagai perhiasan dan mata uang
Daya hantar listrik perak jauh lebih baik dibaningkan dengan tembaga karena hambatan jenis perak jauh lebij kecil dibandingkan dengan tembaga. Akan tetapi, tembaga lebih banyak digunakan sebab prak lebih mahal daripada tembaga
Sebetulnya perak banyak ditemukan dalam keadaan bebas karena sifatnya yang tidak reaktif. Akan tetapi, sering ditemukan sebagai bijih

    1. Bijih Perak
Argentit, Ag2S

    1. Penggtunaan Logam Perak
      1. perhisan
      2. mata uang
      3. menyepuh logam lain

    1. Penggunaan Senyawa perrak
          • AgBr dan AgI digunakan dalam fotografi
          • AgBr dan AgI mudah diuraikan oleh cahaya
Contoh : 2AgBr + Cahaya 2Ag(s) + Br2
Endapan perak menghitamkan film sehingga menghasilkan film negatif

  1. Emas
Emas murni berwarna kuning, mudah ditempa, dapat mulur, relatif lunak, dan sangat stabil. Emas tidak bereaksi dengan oksigen di udara. Emas tidak larut dalam asam apapun, tetapi larut dalam aqua regia, yaitu larutan HCl pekat dan HNO3 pekat dengan perbandingan 3 : 1

Au(s) + 3HCL(aq) + HNO3(aq) HauCL4 + NO(g) + 2H2O(i)
Emas juga larut dalam larutan natrium sianida dan udara (sumber O2)
Au(s) + 8CN-(aq) + O2(g) + 2H2O(i) 4Au(CN)2-(aq) + 4OH-(aq)

Penggunaan Logam Emas

      1. Perhiasan
      2. Komponen listrik kualitas tinggi
      3. Sebagai jaminan moneter



Unsur – unsur Nonlogam dalam Kehidupan Sehari – hari

    1. Oksigen
Oksigen berwujud gas pada suhu kamar, tidak berwarna, dan tidak berbau. Oksigen merupakan unsur utama dalam kerak bumi, kira – kira 46,6% masa kerak bumi
Oksigen terdapat sebagai unsur bebas di udara, kira – kira 21% volume udara adalah oksigen atau 23% masa udara. Oksigen juga terdapat dalam senyawa, misalnya air 9air mengadung 89% oksigen), silica (SiO32-), pasir (SiO2), dan oksida logam lainnya

  1. Sifat Oksigen
    1. Berwujud gas pada suhu kamar (25ºC), tidak berwarna, dan tidak berbau
    2. Masa jenis oksigen adalah 1,429 g/cm³, titik didihnya –183ºC, dan titik bekunya –219ºC
    3. Kelarutan dalam air: 5 mL O2 dapat larut dalam 100 ml air. Oksigen yang larut inilah yang membuat berbagai organisme hidup dalam air
    4. Oksigen tidak terbakar, tetapi komponen utama yang diperlukan dalam pembakaran

  1. Pembuatan Oksigen
    1. Penguraian katalitik H2O2
2H2O2(i) MnO2 2H2O(i) + O2(g)
    1. Penguraian termal, senyawa yang mengandung banyak oksigen
2KMnO4(s) K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)
2KNO3(s) KNO2(s) + O2(g)
    1. Reaksi peroksida dengan air
2NaO2(s) + 2H2O(i) 42H2(g) + O2(g)
    1. Secara komersial, distilasi bertingkat udara cair
    2. Elektrolisis air. O2 yang diperoleh dengan cara elektrolisis adalah sangat murni. Reaksi secara keseluruhan adalah
2H2O(i) elektrolisis 2H2(g) + O2(g)
    1. Dalam labolatorium pembuatan gas oksigen adalah dengan memanaskan kalium klorat (kclo3) dengan katalis mengan (IV) oksida, mno2 (batu kawi)
2KClO3(s) MnO2 2KCl(s) + 3O2(g)

  1. Penggunaan Oksigen
    1. Untuk pernafasan makhlik hidup, para penyelam selalu membawa oksigen dan membantu pernapasan pasien di rumah sakit jika diperlukan
    2. Oksigen dan gas astetilena digunakan untuk memotong dan mengelas logam (baja).
    3. Dalam industri, digunakan sebagai oksidator. Misalnya, dalam industri pengolahan besi, oksigen dari udara dimasukan ke dalam tanur
    4. Dalam industri baja oksigen digunakan untuk mengurangi kadar karbon besi kasar

    1. Nitrogen
Nitrogen terdapat dalam bentuk unsur bebas di udara (78% volume), sebagai ammonia yang berasal dari senyawa – senyawa nitrogen, serta dalam beberapa mineral, seperti kalium nitrat
Nitrogen banyak terdapat di alam sebagai N2 karena molekul ini sangat stabil. Kesetabilan N2 disebabkan oleh kekuatan ikatan rangkap 3
: N = N:
Energi ikatan N2 sangat tinggi, yaitu 946 kj/mol

  1. Sifat Nitrogen
    1. Berwujud gas pada suhu kamar (25ºC), tidak berbau, tidak reaktif, dan tidak berwarna
    2. Massa jenis nitrogen 0,96g/m³ (padatan), titik didih –195,8ºC, dan titik leleh -120ºC
    3. Sukar bereaksi karena ikatannya yang kuat (energi iakatannya sangat besar). N2 hanya bereaksi pada suhu yang tinggi

  1. Pembuatan Nitrogen
    1. Dalam labolatorium dibuat dengan memanaskan larutan NH4Cl dan larutan
NaNO2. NH4Cl(aq) + NaNO2(aq) NaCl(aq) + 2H2O(i) + N2(g)
    1. Dapat juga dibuat dengan reaksi
2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2(g)
2Cu + 2NO 2CuO + N2(g)
    1. Dalam industri, dibuat dengan distilasi bertingkat udara cair
Pembuatan nitrogen dan Oksigen dari udara








Gambar: pembuatan nitrogen dan oksigen melalui distilasi udara cair

Mula-mula bebas debu dimasukan kedalam kolam pendingin dengan tujuan menghilangkan uap air dan CO2 karena CO2 dan uap air akan memadat.Kemudian,udara tersebut dimasukan ke kolam penyaring yang berisi basa, yaitu NaOH dan CaO dengan tujuan menyarap sisa-sisa uap air. CO2 yang tersisa di serap dengan silica gel. Selanjutnya, udara bebas GO2 dan uap air dicairkan melalui kompresor tekanan tinggi. Udara cair itu dimasukan kekolam distilasi, kemudian dipanaskan sehingga udara cair tersebut mendidih. Berdasarkan titik didihnya, oksigen, argon, dan nitrogen dapat dipisahkan.
  1. Penggunaan Nitrogen
  1. Nitrogen sebagai bahan baku untuk pembuatan ammonia (NH3).
  2. Nitrogen cair digunakan sebagai pendingin untuk membuat suhu yang sangat rendah.
  3. Nitrogen digunakan untuk melepaskan oksigen dalam:
  1. Pembuatan larutan injeksi.
  2. Penyimpanan buah – buahan dan sayuran sehingga tidak cepat busuk dalam kemasan kaleng.
  3. Industri yang menginginkan udara tanpa oksigen, misalnya industri elektronika canggih.
  4. Penyimpanan produk yang mudah terbakar.

  1. Penggunaan Senyawa Nitrogen
  1. Amonia (NH3)
Amonia adalah gas yang baunya sangat menyengat dan mudah mencair, titik didih –33ºC dan titik beku –78ºC. Amonia dibuat menurut proses Haber. FritZ Haber adalah pemenang hadih nobel untuk pembuatan amnia dari nitrogen dan hydrogen.
N2(g)+3H2 (g)-2NH3(g)
Selanjutnya, proses Haber ini di kembangkan oleh Carl Bosch, dengan menemukan metode pada tekanan tinggi. Dengan demikian, sekarang ini proses pembuatan amonia disebut proses Haber Bosch.

Penggunaan amonia

    1. Untuk pembuatan pupuk urea (CO(NH2)2) dan ZA (Zwvelamonia) ((NH4) 2SO4).
    2. Untuk membuat amonium klorida(NH4Cl)pada baterai.
    3. Untuk membuat asam nitrat (HNO3).
    4. Sebagai pendingin dalam pabrik es.
    5. Untuk membuat hidrazin (N2H4)sebagai bahan bakar roket.
    6. Untuk bahan dasar pembuatan bahan peledak ,kertas pelastik,dan detergen.

  1. Asam Nitrat (HNO3)
Pembuatan amona adalah dengan proses Oswald. Mula-mula amonia dioksidasi,
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
2NO(g) + O2(g) @NO2(g)
4NO2(g) + O2(g) + 2H2O(i) 4HNO3(aq)

Penggunaan asam nitrat
  1. Untuk membuat pupuk amonium nitrat (NH4NO3).
  2. Peluncuran peluru kendali, menggunakan asam nitrat dan dimetilhidrazin, (CH3)2NNH2.
  3. Untuk membuat bahan peledak, misalnya TNT (trinitrotoluene), nitroligserin, dan nitroselulosa.
  4. Sebagai nitrasi senyawa organic yang di gunakan untuk produksi zat warna , obat-obatan , pertisida, dan detergan.


  1. Garam Nitrat
Penggunaan garam nitrat sangat luas, misalnya dalam pabrik zat warna, bahan farmasi, fotografi, zat pemutih, dan pengawet.
Pengunaan garam nitrat
Pupuk
Produk medis
NH4NO3
NaNO3
Ca(NO3)2
KNO3
NaNO3
Fe(NO3)2
Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2
Zn(NO3)2
Kembang api
Germisida,fungisida, inteksida
Ca(NO3)2merah
Ba(NO#)2hijau
Sr(NO3)2merah
NaNO3 kuning
NH4NO3
Cu(NO3)2
Bahan peledak
Cat rambut
NH4NO3
NaNO3
Ca(NO3)2
Ba(NO3)2
AgNO3
Co(NO3)2
Zat warna
Pengawet makanan
NaNO3
Pb(NO3)2KNO3
Cu(no3)2
Zn(NO3)2
NaNO3
Oksidator padat dalam roket
NaNO3
KNO3
NH4NO3

  1. Siklus Nitrogen
Ketika kita bernapas, gas oksigen masuk ke paru-paru dan keluar dari paru-paru tanpa mengalami perubahan apa apa karena N2 sangat tidak reaktif. Tubuh memperoleh nitrogen dari makanan, bukan dari udara. Di dalam, nitrogen di ikat oleh mahluk hidup dalam bentuk senyawa bukan unsur bebas, kemudian di kembalikan lagi ke alam berupa senyawa , selanjutnya menjadi nitrogen bebas (lihat gambar. 2). Memang ada tumbuhan tertentu yang dapat mengikat langsung nitrogen (N2), yaitu tumbuhan legum, misalnya kacang, kapri, dan semanggi.













Gb. Siklus nitrogen di alam
Keterangan:
  1. Pada akar tinggi tumbuhan legun terdapat bakteri tertentu yang dapat mengikat N2 bebas dari atmosfer untuk di ubah menjadi protein nabati. (1a) N2 melalui loncatan listrik dalam kilat, sederet reaksi kimia mengubah N2 menjadi asam nitrat, HNO3.
  2. Perusakan protein nabati dan hewani mengakibatkan pembentukan amonia.
  3. Dan (4) berturut-turut mengubah amonia menjadi nitrat.
  4. Dari nitrat kembali ke protein hewani dan nabati.
  5. Bakteri tertentu dapat mengubah nitrat menjadi unsur nitrogen (N2) yang kembali ke atmosfer.

    1. Karbon
Karbon adalah unsur non logam yang terdapat dalam golongan IVA dan periode 2 sistem periodic unsur-unsur. Karbon di temukan dalam bentuk unsur maupun senyawa. Dalam bentuk senyawa, misalnya hidrokarbon, proten, lemak, dan senyawa organic lainnya. Dalam bentuk unsur, karbon terdapat dalam 2 bentuk alotropi karena keduanya terbentuk dari atom karbon dengan struktur yang berbeda
Intan adalah padatan yang paling keras, bening, dan sangat mengkilap kalau basah. Ikatan kopalen antara atom-atom C pada intan membentuk struktur ruang tetrahedral yang masing –masing atom C terikat dengan kovalen pada pada 4 atom karbon lain dan ikatan ini sangat kuat. Oleh karena itu , intan sangat keras dan digunakan untuk memotong , mengasah dan member. Titik leleh intan sangat tinggi, yaitu 4827ºC.
Grafit adalah zat hitam padat yang jauh lebih lunak dibandingkan intan. Struktur ruang grafit berlapis lapis dan hal itu menyebabkan lapisan tersebut dapat begerak. Itulah sebabnya grafit digunakan sebagai pelumas dan mata pensil. terlihat bahwa grafit mempunyai ikatan rangkap 2 dan tunggal berselang seling (tunggal dan rangkap saling bergantian ) dalam setiap lapisannya. Oleh karena itu electron dapat berpindah dengan mudah dari rangkap ketunggal, ke rangkap lagi, ke tunggal lagi dan seterusnya sehingga dapat menghantar listrik. Itulah sebabnya, grafit digunakan sebagai batang elektroda pada baterai.
Sebagai tambahan pada modifikasi grafit dan intan , karbon dapat diperoleh dalam berbagai bentuk yang dikenal sebagai karbon amorf, meliputi kokas, arang, dan karbon black. Karbon amorf sebagaian besar mengandung grafit dengan kristal mika.
Batu bara adalah deposit karbon yang terbentuk jutaan tahun lalu dari pelapukan fosil tumbuhan. Jika batu bara di panaskan tampa udara, berbagai zat yang mudah menguap (volatile) akan dikeluarkan, akhirnya tinggal resedu dengan kadar karbon tinggi yang dikenal kokas.
Pembakaran kayu atau bahan organic lain dipanaskan tampa udara (oksigen sangat terbatas ) maka akan terbentuk arang. Jika arang ini di panaskan pada suhu 800 C dihasilkan karbon aktif. Pembakaran tidak sempurna ( oksigen terbatas ) gas alam akan menghasilkan nyala berasap. Asap ini dapat di simpan sebagai jelaga halus yang di sebut karbon black.
Karbon yang paling murni diperoleh melalui pemanasan gula pasir (sukrosa) tanpa udara.
C12H22O11(s) 12C(S) + 11H2O(g)
Sebelum membahas penggunaan karbon dan senyawa kanbon, kita akan membahas sedikit tentang intan yang dapat di ubah menjadi grafit dan sebaliknya, grafit dapat di ubah menjadi intan. Hal itu mungkin agak sukar dipercaya. Pada diagram fase karbon (diagram tidak di berikan di sini ) bahwa pada kondisi 1 atm, 298 K bentuk karbon adalah grafit, itu berarti grafit adalah bentuk yang paling mantap dari karbon. Pada diagram menunjukan intan ada pada daerah dengan tekanan yang lebi tinggi. Dari sinilah dasar pemikiran bahwa grafit dapat di ubah menjadi intan dengan menaikan tekanan ke yang lebih tinggi. Kondisi yang ada di bumi untuk menciptakan intan alami mungkin mirip dengan kondisi yang sekarang untuk menciptakan intan buatan di labolatorium , yaitu dengan tekanan 5.000-100.000 atm dan suhu 1.200-2.400 K, dengan bantuan katalis. Jadi, iklan yang mengatakan, “ Intan adalah abadi ” ternyata tidak sepenuhnya benar.

    1. Kenggunaan Unsur Karbon
    1. Penggunaan Grafit
  1. Sebagai katode pada batrai dan proses elektrolisis
  2. Untuk membuat pensil
  3. Sebagai pelumas kering atau bentuk suspensi dalam minyak
    1. Penggunaan Intan
Digunakan untuk perhiasan alat pemotong misalnya pemotong kaca, roda pengasah (gerinda);dan mata bor
    1. Penggunaan Kokas
Sebagai redactor pada proses metalurgi pengolahan bijih logam menjadi logam
    1. Penggunaan Karbon Black
    1. sebagai pigmen dalam tinta cetak dan pewarna polimer
    2. sebagai pengisi dalam ban karet
    1. Penggunaan Karbon aktif
Sifat istimewa karbon aktif adalah kemampuannya untuk mengabsorpsi (menyarap)senyawa-senyawa dari larutan atau dari gas.
Kegunaan Karbon Aktif :
      1. untuk membuat masker gas karena karbon aktif dapat menyerap gas-gas berbahaya
      2. untuk menghilangkan zat warna pada pengolahan gula zat pasir
      3. untuk menyembuhkan sakit perut
      4. untuk menghilangkan zat warna dalam pengolahan air minum
    1. Penggunaan Batu bara
      1. Sebagai bahan bakar, baik untuk keperluan rumah tangga maupun industri. PLTU (pembangkit listrik tenaga uap) memakai batu bara sebagai bahan bakar untuk memanaskan air sampai menjadi uap.
      2. untuk menghasilkan kokas
      3. untuk menghasilkan gas alam sintetis
      4. untuk membuat bahan bakar cair
      5. untuk membuat methanol

    1. Penggunaan Senyawa Karbon
      1. Karbon Organik
Senyawa karbon organic sangat banyak dan kegunaannya hampir di seluruh asfek kehidupan. Jaringan tubuh mahluk hidup (hewan dan tumbuhan) sebagian besar adalah senyawa karbon organic, misalnya protein, karbohidrat,lemak, dan vtamin.
      1. Karbon Anorganik
  1. Karbon monoksida (CO)
Jika karbon di bakar dengan udara terbatas maka terjadi
C(s) + O2(g) CO(g)
Kegunaan CO
        1. Sebagai reduktor pada pengolahan logam, misalnya dalam pengolahan dalam bijih besi menjadi besi. Dalam tanur, kokas terbakar menjadi CO
Fe2O3(s) + 3CO(g) Fe(i) + 3CO
Bijih besi besi
        1. Untuk membuat methanol
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(i)
Methanol

  1. Karbon dioksida (CO2)
  1. Untuk membuat es kering (dry ice),yatu karbon dioksida padat yang di gunakan sebagai pendingin.
  2. Untuk memadamkan kebakaran
Tabung pemadam kebakaran berisi CO2 cair dengan tekanan 60 atm. Jika katupnya dilepas maka CO2 cair akan langsung menjadi gas dan menghalangi oksigen masuk ke lokasi yang sedang terbakar sehingga api padam.
Untuk minum bersoda, misalnya caca cola
  1. Natrium Hidrogen karbonat (NaHCO3)
NaHCO3 juga sering disebut natrium bikarbonat yang dalam sehari-hari disebut soda kue yang di gunakan sebagai pengembang adonan. NaHCO3 dengan campuran zat lain yang menghasilkan CO2 (g)jika dipanaskan. CO2 inilah yang mengambangkan adonan.
  1. Natrium Karbonat ( Na2CO3)
    1. Bahan pembuat kaca
    2. Bahan pembuat natrium silikst yang di gunakan untuk pembuatan kertas, proteksi logam, dan detergen.
    3. Untuk menghilangkan kesadahan air.
    1. Fosfor
Di alam, fosfor temasuk peringkat ke sepuluh dalam kelimpahan unsur. Fosfor terdapat sebagai fosfat dalam berbagai mineral. Mineral terpenting adalah fluoroapatit,2Ca3(PO4)2.CaF2.
Pada suhu biasa fosfor mempunyai beberapa bentuk alotrop, yaitu fosfor putih, fosfor merah,dan fosfor hitam. Fosfor putih bersifat lunak (seperti lilin ), titik leleh rendah (44,1 C),sangat relatif (menyala sepontan bila bersinggungan dengan udara ), tidak larut dalam air, larutan dalam CS2, sangat beracun, dan bahan fosferesen yang berpendar dalam gelap. Jika fosfor putih dipanaskan sampai 400 ºC akan berubah menjadi fosfor merah. Fosfor merah merupakan serbuk merah coklat, kurang reaktif, dan relatif tidak beracun.
Senyawa – senyawa fosfor yang terdapat di alam yaitu:
        1. Apatik : mengandung Cq3(PO4)2 ,CaCl2 ,dan CaF2 ;
        2. Fosforit : kalsium fosfat dalam tulang binatang menyusui.
    1. Pengolahan Fosfor
Fosfor dibuat dalam jumlah yang besar dengan reaksi antara fosfat, pasir, dan kokas yang di panaskan dalam tanur listrik dengan reaksi:
2Ca3 (PO4)2(s) + 6SiO2(s) 6CaSiO3(s) + P4O10(s)
P4O10(s) + 10C(s) 10CO(g) + P4(g)
Fosfor yang terjadi adalah fosfor kuning (putih). Fosfor merah dihasilkan dari pemanasan fosfor kuning pada 250ºC
Fosfor kuning merupakan zat padat, racun kuat, larur dalam CS2, bereaksi dengan oksigen, bersinar dalam ruang gelap. Fosfor kuning harus disimpan dalam air. Fosfor merah merupakan serbuk merah coklat, tidak beracun, tidak larut dalam CS2, sukar bereaksi dengan gas oksigen, dapat terbakar sendiri pada 2600C, dalam ruangan gelap tidak bersinar.
Fosfor kuning digunakan unutk pembuatan P2O5, senyawa-senyawa klorida bromida juga untuk pembuatan fosfor. Fosfor merah dicampur demngan Sb2O3 digunakan untuk melapis kertas gosok korek api . Kepala batang korek api terdiri dari campuran KClO3, Sb2S3,perekat, belerang, serbuk kaca, sedangkan batangnya dicelup dalam paraffin.

    1. Asam Fosfat
Asam fosfat dihasilkan dalam pabrik fosfor dari uap fosfor dengan air.
P4(g) + 10H2O(g) 2P2O5(g) + 10H2(g)
2P2O5(g) + 6H2O(g) 4H3PO4(aq)
Garam fosfat dihasilkan dari fosforit dan asam sulfat berlebih dgn reaksi :
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) 3CaSO4(s) + 2CaHPO4(s)
Ca3(PO4)2(s) + 2H2SO4(aq) 2CaSO4(s) + Ca(H2PO4)2(s)
Super fosfat
Garam fosfat digunakan untuk pupuk.

    1. Iodin
Iodin terdapat pada golongan VIIA sistem periodik unsur – unsur, iodin termasuk unsur nonlogam, berbentuk padat pada suhu kamar, berwarna hitam dan mudah menyublim
Iodin tidak dijumpai dalam kedaan bebas di alam. Iodin terdapat dalam sendawa cili NaNO3 yang mengandung NaIO3 sekitar 0,2%

      1. Pembuatan Iodin
              1. 2NaIO3(aq) + 5NaHSO3(aq) I2(aq) + 3NaHSO4(aq) + H2O(i). Iodin yang terbentuk dimurnikan dengan cara sublimasi
              2. iodin dapat diperoleh dengan mengekstrasi larutan iodida dari gangguna laut. Larutan iodida ini kemudian dioksidasi dengan gas klorin dan diperoleh iodin
              3. 2I + Cl2 2Cl + I2

      1. Penggunaan Unsur Iodin
      1. sebagai antiseptik, seperti iodium tinkur (I2 dalam alkohol)
      2. bahan dasar pembuatan senyawa iodin

      1. Penggunaan senyawa iodin
  1. mencegah penyakit gondok
  2. sebagai indikator, untuk menguji apakah ada amilum dalam suatu larutan (campuran). Jika ada amilum ketika larutan dipanaskan kemudian ditambah iodin maka larutan menjadi biru
  3. Agl untuk fotografi


























KATA PENGANTAR

Ppuji syukur kehadirat Allah SWT atas segala rahmat yang telah dilimpahkan-Nya pada kami, sehinggga kami bisa menyelesaikan makalah ini dengan baik dan tepat pada waktunya
Dalam penyususnan kami menggunakan langkah – langkah yang begitu praktis dan mudah untuk dipahami oleh para siswa ataupun para guru kimia. Isi materi makalah ini cukup singkat padat dan lebih menekankan pada intisari pembahasan yang penyajiannya kami susun lebih sistematis
Akhirnya kami berharap dengan tersusunnya makalah ini dapat membantu dalam pembelajaran di sekolah ataupun di luar sekolah untuk lebih memahami dan menambah pengetahuan tentang unsure – unsure yang ada dalam kehidupan sehari – hari


Rajagaluh, mei ‏2004

Penyusun

















BAB I
PENDAHULUAN
        1. Latar belakang Masalah
Makalah ini kami buat untuk memenuhi tugas kami kepada guru kimia. Dan karena begitu pentingnya materi ini dan untuk menambah pematerian, maka dengan ini kami membuat makalah kimia tentang unsure – unsure dalam kehidupan sehari – hari

        1. Perumusan Masalah
          1. Kita dapat mengetahui unsure – unsure logam dan nonlogam dalam kehidupan sehari – hari
          2. Banyak sekali kegunaan unsure – unsure dalam kehidupan sehari – hari

        1. Tujuan Pembuatan Makalah
Makalah ini dibuat dengan tujuan untuk membantu, mempermudah pembelajaran serta melengkapi pematerian



















BAB III
PENUTUP
        1. Kesimpulan
Dari apa yang telah kami sampaikan tadi dapat isimpulkan bahwa unsure – unsure di dalam kehidupan sehari – sehari sangat banyak kegunaannya misalnya besi, besi sangat banyak manfaatnya seperti dalam pembuatan mesin, pembuatan perkakas dan sebagainya
Meskipun unsure – unsure tersebut ada yang dapat merugikan kita, namun dengan mempergunakan unsure – unsure tersebut baikn maka manfaatnyapun banyak

        1. Saran
Dari keberadaan unsure – unsure tersebut dapat mempergunakannya dengan baik demi kelancaran hidup masnusia di muka bumi ini, maka kita wajibmensyukurinya























1

1 komentar: